CONSTANTE DE DISOCIACION DE ACIDOS DEBILES
Desarrollo.
Las constantes de disociación de las ácido débiles se
forma por medio de los enlaces, cuando un ácido fuerte se disuelve en el agua
la disociación del ácido débil se puede decir que es casi completa, ósea es decir que
prácticamente de todas las moléculas se separa un protón, y que se libera al
medio ambiente. Cuando es débil el ácido no se disocia completamente al
disolver en el agua, sino que solo algunas moléculas liberan un protón mientras que otras no lo hacen. La forma de
disociada y sin disociar del ácido débil permanece en el equilibrio químico en el medio acuoso. En el equilibrio las concentraciones de reactivos y
productos permanecen constantes en determinadas condiciones de presión y
temperatura. A la relación que hay entre estas concentraciones, expresadas en
molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio. El valor de la
constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema, por lo que
siempre tiene que especificarse. Así, para una reacción reversible, se puede
generalizar:
En el equilibrio, las concentraciones de los reactivos
y productos pueden variar, pero el valor de Keq permanece constante si la
temperatura no cambia. De esta manera, el valor de la constante de equilibrio a
una cierta temperatura nos sirve para predecir el sentido en el que se favorece
una reacción, hacia los reactivos o hacia los productos, por tratarse de una
reacción reversible es un valor de Keq
> 1, esto nos indica que el numerador
de la ecuación es mayor que al denominador, lo que quiere decir que la
concentración de productos es más grande, por lo tanto la reacción se favorece
hacia la formación de productos. Por el contrario, el valor de Keq < 1, y en el denominador es
mayor que el numerador, la concentración de reactivos es más grande, así que la reacción se favorece hacia los reactivos.
Cuando conocemos el valor de las
constantes de equilibrio es muy importante ya que a partir de ellas se pueden establecer
las condiciones óptimas para un proceso determinado y obtener con la mayor
eficiencia el producto de nuestro interés asi mismo Cuando todos los reactivos
y productos están en disolución, la constante de equilibrio se expresa en
concentración molar [moles/L]. Si se encuentran en fase gaseosa es más
conveniente utilizar presiones parciales (P). Los sólidos y los líquidos puros
no intervienen en la constante, por considerar que su concentración permanece
constante. Como también Una constante de disociación ácida, Ka, (también
conocida como constante de acidez, o constante de ionización ácida) es una
medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución. Es la constante de
equilibrio de una reacción conocida como disociación en el contexto de las
reacciones ácido-base. El equilibrio puede escribirse simbólicamente como:
Donde HA es un ácido genérico que se disocia
dividiéndose en A- , conocida como base conjugada del ácido, y el ion hidrógeno
o protón, H+, que, en el caso de soluciones acuosas, existe como un ion
hidronio solvatado. En el ejemplo que se muestra en la figura, HA representa el
ácido acético, y A- el ion acetato. Las especies químicas HA, A- y H+ se dice
que están en equilibrio cuando sus concentraciones no cambian con el paso del
tiempo. La constante de disociación se escribe normalmente como un cociente de
las concentraciones de equilibrio (en mol/L), representado por [HA], [A-] y
[H+]:
Debido a los muchos órdenes de magnitud que pueden abarcar los valores de K a, en la práctica se suele expresar la constante de acidez mediante una medida logarítmica de la constante de acidez, el pKa, que es igual al -log10, y que también suele ser denominada constante de disociación ácida.
BIBLIOGRAFÍA
Principios de la bioquímica. (2008). Mexico: Cuarta. Rawm, H. M. (2008). Principios de la bioquímica (Cuarta ed.). México: Pearson Educación. Recuperado el 18 de Septiembre de 2020
D1wqtxtx 1xzle7.cloudfront.net. (s.f.). Recuperado el 17 de Septiembre de 2020, de https://d1wqtxts1xzle7.cloudfront.net/40049659/Practica_10.pdf?1447654155=&response-contentdisposition=inline%3B+filename%3DPractica_10.pdf.
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